Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、22.4LNH₃所含電子數(shù)為10N_A
• B、7.8gNa₂O₂與足量CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A
• C、標(biāo)況下，11.2LCl₂與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• D、常溫常壓下，16gO₂和O₃混合氣體含氧原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計算電子轉(zhuǎn)移；
C、依據(jù)n=

V

22.4

，結(jié)合氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式計算電子轉(zhuǎn)移；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，依據(jù)氧元素守恒計算氧原子數(shù)目．

解答： 解：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，溫度壓強(qiáng)不知，22.4LNH₃的物質(zhì)的量不能計算，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，結(jié)合化學(xué)方程式計算電子轉(zhuǎn)移，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反應(yīng)中2mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，則0.1mol過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2LCl₂物質(zhì)的量n=

V

22.4

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，標(biāo)況下，0.5molCl₂與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5N_A；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

16g

16g/mol

=1mol，依據(jù)氧元素守恒計算氧原子數(shù)目，16gO₂和O₃混合氣體含氧原子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算分析，氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．