Question

（18分）X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    ；M在元素周期表中的位置為                  ；前五種元素的原子半徑從大到小的順序是                        （用元素符號表示）。Z、L兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：            ＞           （填寫元素符號），原因是                                             。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的分子構(gòu)型為           ，B的結(jié)構(gòu)式為                。
（3）N是人體必需的微量元素，與L同一主族，N原子比L原子多兩個電子層，則N的電子排布式為                      ，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為       。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol H₂N反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

A．+99．7 mol·L－1	B．+29．7 mol·L－1
C．－20．6 mol·L－1	D．－241．8 kJ·mol－1

（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：                   ；由R生成Q的化學(xué)方程式：                               。

Answer 1

（1）O：（1分）、第3周期第ⅢA族（1分）、Al > C > N > O > H （2分）、N（1分） ，O（1分） ，N原子中最外層電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定。（2分） 
（2）三角錐型  （1分）   （1分） 
（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴或[Ar] 3d¹⁰4s²4p⁴ （2分）、 H₂SeO₄（1分）、B（1分） 
（4）Al+3HCO₃^－－3e^－＝Al（OH）₃↓+3CO₂↑[或Al－3e^－＝Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^－＝Al（OH）₃↓+3CO₂↑]
（2分）、2Al（OH）₃Al₂O₃ + 2H₂O （2分） 。

略