Question

有一可逆反應2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應開始20min后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、前20 min的平均反應速率v（C）=0.1 mol/（L?min）
• B、A的轉(zhuǎn)化率為50%
• C、C的平衡濃度c（C）=4 mol/L
• D、B的平衡濃度c（B）=1.5 mol/L

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：利用三段式法計算：
             2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），
起始（mol/l） 2       3       0       0
轉(zhuǎn)化（mol/l） 1      1.5      2      0.5
平衡（mol/l） 1      1.5      2      0.5
結(jié)合對應的數(shù)據(jù)計算各物理量及轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：利用三段式法計算：
             2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），
起始（mol/l） 2      3        0       0
轉(zhuǎn)化（mol/l） 1     1.5       2       0.5
平衡（mol/l） 1     1.5       2       0.5
A．前20 min的平均反應速率v（C）=

2mol/L

20min

=0.1mol/（L．min），故A正確；
B．A的轉(zhuǎn)化率為

1

2

×100%=50%，故B正確；
C．C的平衡為濃度為2mol/L，故C錯誤；
D．B的平衡濃度為1.5mol/L，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學平衡的計算，難度不大，注意利用三段式法計算出平衡濃度為解答該題的關鍵，答題時注意體會．