Question

今有反應(yīng)X（g）+Y（g）?3Z（g）；△H＜0若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t₁秒后達(dá)到平衡，經(jīng)t₂秒后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，t₃時(shí)又達(dá)到平衡，如圖示，試分析，從t₂到t₃秒曲線(xiàn)變化的原因是（　�。�

• A、增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
• B、使用了催化劑
• C、升高了反應(yīng)的溫度
• D、增大了X和Y的濃度

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：從t₂秒后X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)和外界條件對(duì)平衡的影響來(lái)判斷．

解答： 解：A、增大了體系壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X、Y、Z的濃度應(yīng)增大，故A錯(cuò)誤；
B、使用了催化劑，平衡不移動(dòng)，X、Y、Z的濃度應(yīng)不變，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)放熱，升高該反應(yīng)的溫度，平衡逆向移動(dòng)，X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，圖象符合，故C正確．
D、t₂到t₃X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，若增大了X或Y的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的濃度應(yīng)增大，不符合，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)的關(guān)系以及反應(yīng)放熱的特點(diǎn)，以此判斷影響平衡移動(dòng)的因素．