Question

N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、46 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數為3N_A
• B、常溫下，Cu-Zn原電池中，正極產生1.12 L H₂時，轉移的電子數應小于0.1N_A
• C、12 g金剛石中含有的共價鍵數為2N_A
• D、2.1 g DTO中所含中子數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算46g NO₂中所含原子數；
B．常溫下Vm＞22.4L/mol，1.12 L H₂的物質的量小于0.05mol；
C．金剛石中，每個C與其它4個C形成了四個共價鍵，根據均攤法計算出1molC含有的共價鍵；
D．D中含有1個中子，T中含有2個中子．

解答： 解：A．NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算46g NO₂中所含原子數=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故A正確；
B．常溫下Vm＞22.4L/mol，1.12 L H₂的物質的量小于0.05mol，所以轉移的電子數應小于0.1N_A，故B正確；
C.12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數目為：

1

2

×4=2，所以1molC原子形成的共價鍵為2mol，含有的共價鍵數目為2N_A，故C正確；
D．D中含有1個中子，T中含有2個中子，2.1 g DTO的物質的量=

2.1g

21g/mol

=0.1mol，含中子數為0.3N_A，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確常見物質的空間結構及成鍵情況是解題關鍵，題目難度中等．