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13．已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．A的能量一定高于C
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生
C．B的能量一定高于D
D．A和B的總能量一定高于C和D的總能量

分析 吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)與反應(yīng)條件無關(guān)，即反應(yīng)物總能量高于生成物總能量則放熱，否則為吸熱反應(yīng)．

解答 解：放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與反應(yīng)條件（如加熱）無關(guān)，
A、未說明BD的能量關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、有些放熱反應(yīng)需要加熱引發(fā)才能發(fā)生，比如物質(zhì)的燃燒，故B錯(cuò)誤；
C、未說明AC的能量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的定義，注意放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物的總能量的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向1L 0.1mo1•L-1NH4C1溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3•H2O的濃度變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是（　　）
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
B．隨著NaOH的加入，NH4+與NH3•H2O物質(zhì)的量總量減少
C．當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)，溶液中有：c（C1-）＞c（Na+＞c（NH4+＞c（OH-）＞c（H+）
D．在M點(diǎn)時(shí)，n（OH-）+0.05═a+n（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．光導(dǎo)纖維的主要成分是（　�。�
A．純硅B．玻璃C．SiO2D．沙子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是元素周期表中前36號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層．
（1）基態(tài)C原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，元素C的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．（用元素符號(hào)表示）
（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為sp，分子中含有的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)分別是3、2．
（4）D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l：1的物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵．
（5）E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中白球表示N3-．
（6）E的單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（圓周率用π表示，空間利用率=$\frac{原子的體積×一個(gè)晶胞占有的原子數(shù)}{一個(gè)晶胞的體積}$）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溫度時(shí)，使用一對(duì)石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)停止電解，析出Na2SO4•10H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解后溶液質(zhì)量減少（m+36）g
B．原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{71m}{161（m+18）}$
C．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則陰極析出2mol H2
D．若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則析出Na2SO4•10H2O晶體仍為m g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氯氣是一種有毒氣體，但它是一種重要的化工原料，與我們的生活聯(lián)系密切．
Ⅰ．（1）據(jù)新聞報(bào)道，前不久某地裝運(yùn)液氯的槽罐車發(fā)生交通事故，造成大量氯氣泄漏，公路附近的村民被緊急疏散．請(qǐng)問：村民應(yīng)該如何應(yīng)變CE（填編號(hào)）．
A．應(yīng)躲到低洼的地方去               B．可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面     D．應(yīng)多飲水     E．應(yīng)到較高的地方去
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法有很多種，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．該反應(yīng)中氧化劑是KClO3 ，還原劑是HCl，當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）日常生活環(huán)境可用稀的漂白液等進(jìn)行消毒，請(qǐng)寫出制漂白液的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，該小組成員猜測氣體的成分可能是CO2，SO2或是它們的混合氣體．為了驗(yàn)證猜測，該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應(yīng)該裝下列B試劑（填編號(hào)）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．鹽酸 D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO2氣體．
（3）D中澄清石灰水的作用是：檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2．
（4）通過實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色  ②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁．由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)得出的結(jié)論為：該氣體是SO2、CO2的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A分子式為C6H12，且A和F所有碳原子都在同一平面上．在一定條件下可以按如圖的框圖進(jìn)行反應(yīng)．

請(qǐng)完成填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：C（CH3）2=C（CH3）2，系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-2-丁烯，A的同分異構(gòu)體中一氯代物只有一種的是（結(jié)構(gòu)簡式）．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是：②（填數(shù)字代號(hào)）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（CH3）CBr（CH3）2．
（4）寫出由D→E的化學(xué)方程式C（CH3）2BrC（CH3）2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O
（5）寫出由E→F的化學(xué)方程式CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．100 g含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子數(shù)目NA
C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：KClO3+6H37Cl（濃）═KCl+337Cl2↑+3H2O
D．2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A其他條件不變，縮小H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡體系的容器容積，氣體顏色變深增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)
B分別將乙烯與SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液均褪色兩種氣體使酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同
C用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初讀數(shù)時(shí)尖嘴管內(nèi)有氣泡，末讀數(shù)時(shí)氣泡消失所取稀硫酸體積小于20.00mL
D25℃時(shí)，分別測定等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：HCN＞HF
A．AB．BC．CD．D

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