Question

某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法正確的是

A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(m＋n)

C.若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(m＋n)w g

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

Answer 1

A

解析:

元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，所以，A正確，B不正確。由相對(duì)原子質(zhì)量的定義可知：設(shè)該元素原子的質(zhì)量為ｘ，則：＝m＋n，即x＝(m＋n)w／12；在原子核內(nèi)，一個(gè)中子質(zhì)量比一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量略大，且中子數(shù)等于或大于質(zhì)子數(shù)，故中子的總質(zhì)量大于質(zhì)子的總質(zhì)量。