Question

一定條件下發(fā)生反應N₂ + 3H₂ 2NH₃，在5 min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量濃度由6 mol / L，變?yōu)? mol / L，則用NH₃表示該反應在這段時間的平均速率為                     

A．4 mol / (L?min)                         B．1.6 mol / (L?min)

C．0.8 mol / (L?min)                        D．0.6 mol / (L?min)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量來表示。反應物質(zhì)的濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比，N₂與NH₃的濃度變化之比等于1:2，因此△c(NH₃)=8 mol / L，v(NH₃)=△c(NH₃)/△t=8 mol. L^-1/5min=1.6 mol / (L?min)。故選B。

考點：化學計算 化學反應速率

點評：本題考查了化學反應速率的計算，簡單的化學計算，要求學生多加練習化學反應速率的計算，便不難解答此題。