Question

下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	1.8×10-5	3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

• A、相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、NaClO溶液中通入少量CO₂氣體的離子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
• C、向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液pH=5
• D、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，pH的大小關系是Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NaClO＞CH₃COONa

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．酸的電離常數(shù)越大，則酸根離子的水解程度越��；
B．根據(jù)強酸制取弱酸判斷；
C．根據(jù)電離常數(shù)計算；
D．酸越弱，對應的鹽水解程度越大，溶液堿性越強．

解答： 解：A．醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B錯誤；
C．CH₃COOH溶液中

c(H+)×c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=1.8×10^-5，c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，則c（H⁺）=1×10^-5mol/L，則pH=5，故C正確；
D．酸越弱，對應的鹽水解程度越大，溶液堿性越強，pH的大小關系是Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查電解質(zhì)的強弱與電離常數(shù)的關系，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確酸的電離常數(shù)與酸的強弱、酸根離子水解能力的關系是解本題關鍵，難度中等．