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精英家教網(wǎng)短周期元素A～E在元素周期表的相對位置如圖，下列判斷錯誤
的是（　　）
A、單核陰、陽離子半徑大小順序為E＞A＞BB、元素C、D、E的最高價氧化物水化物的酸性依次增強C、用惰性電極電解含等濃度的D、E單核陰離子溶液，先得到單質DD、A、D的氫化物各1 mol發(fā)生分解反應，前者吸收的熱量較少
分析：都是短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，A為氧元素、B為Na元素、C為磷元素、D為硫元素、E為Cl元素，
A．電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強；
C．非金屬性越強，陰離子還原性越弱，電解時放電能力越弱；
D．同主族氫化物越穩(wěn)定，分解相同物質的量的氫化物，吸收的能量越多．
解答：解：都是短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，A為氧元素、B為Na元素、C為磷元素、D為硫元素、E為Cl元素，
A．電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl-＞O2-＞Na+，故A正確；
B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故元素C、D、E的最高價氧化物水化物的酸性依次增強，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S，陰離子還原性S2-＞Cl-越弱，電解時S2-先放電得到S，故C正確；
D．非金屬性O＞S，故H2O比H2S，故分解相同物質的量的氫化物，H2O吸收的能量更多，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查結構性質位置關系的應用，難度不大，注意整體把握元素周期表、掌握元素周期律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素．A、D同族，B、C同周期．C、E組成的化合物既能夠溶于硫酸又能夠溶于D的水溶液．A、B兩元素以4：1組成的化合物甲為氣體，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1，由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1：1，戊中為2：1．
回答下列問題：
（1）甲的名稱
甲烷
甲烷
；丙的分子式
H2O
H2O
；丁中C元素的化合價
-1
-1
；戊的焰色反應呈
黃
黃
色；乙的電子式
；
（2）寫出元素B的最高價氧化物和丁反應的化學方程式
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
．
（3）向含E離子的硫酸鹽溶液中逐滴滴加戊溶于水所得的稀溶液，請寫出該過程反應的離子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
，
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）甲與C的單質C2按一定比例混合放入含過量的丁密閉容器中，電火花引燃，維持溫度在120℃，充分反應后容器內(nèi)壓強幾乎為零，試寫出符合題意的甲和C2的物質的量之比：
2：1
2：1
； 反應的化學方程式：
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負極最小的元素．
已知：
A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；
B元素原子的核外P電子數(shù)比S電子數(shù)少l個；
C原子的第一至第四電離能為：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；
D原子核外所有P軌道為全充滿或半充滿；
E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4；
（1）寫出E元索在周期表位置：
 
；D元素的原子的核外電子排布式：
 
；
（2）某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為：
精英家教網(wǎng)
該同學所畫的軌道式違背了
 
；
（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：
 
；
（4）DE3中心原子雜化方式為
 
，其空間構型為
 
；
（5）某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對位置關系如圖丙；則晶胞中該原子配位數(shù)為
 
；空間利用率為
 
；該晶體的密度為
 
．
（已知該金屬相對原子質量為m，原子半徑為a cm）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的描述如下表：
元素編號 元  素  描  述
A 人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑
B 形成化合物種類最多的元素
C 短周期中，單質的導電性最強
D 單質是最輕的氣體，也是目前最清潔的能源
E 是日常生活中接觸最多的過渡金屬元素，密度為7.8g/cm3
試回答下列問題：
（1）元素A的原子核外未成對電子有
 
個．元素B在周期表中的位置是
 
．
（2）基態(tài)E原子的核外電子排布為
 
．
（3）由A、C、D三種元素組成的化合物在水中存在的電離方程式為：
 
．
（4）只包含A、D、E三種元素的一種化合反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：推斷題

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之 和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上 的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3:4;E元 素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請回答：
(1)由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式___。
(2)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，且甲為無 機鹽，其化學式為____。
(3)由A、C、E三種元素組成的化合物C2 A6 E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于 水，溶液呈酸性，水解原理與NH4 Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子反應方程式___。
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質的量的Fe3O4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程中的總離子方程式___。
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4，該反應的化學方程式為____。

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