Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

A．56g鐵和足量的硫反應轉移電子數(shù)為2N_A

B．標準狀況下，33.6LSO₃中含有1.5N_A個SO₃分子

C．0.1L3mol?L^-的AlCl₃溶液中含有的Al³⁺數(shù)目為0.3N_A

D．含HCl1.0mol的濃鹽酸與足量MnO₂反應，生成Cl₂的分子數(shù)為0.25N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)鐵和硫反應生成硫化亞鐵分析計算；
B、標準狀況下三氧化硫是固體分析判斷；
C、依據(jù)鋁離子在水溶液中水解分析；
D、依據(jù)濃鹽酸隨著反應進行濃度減小后不再和二氧化錳反應生成氯氣分析；

解答：解：A、56g鐵為1mol，與硫反應生成硫化亞鐵，電子轉移數(shù)2mmol，即2N_A，故A正確；
B、標準狀況下，三氧化硫是固體，33.6LSO₃物質的量不是1.5mol，故B錯誤；
C、鋁離子在水溶液中發(fā)生水解，0.1L3mol?L^-的AlCl₃溶液中含有的Al³⁺數(shù)目小于0.3N_A，故C錯誤；
D、含HCl1.0mol的濃鹽酸與足量MnO₂反應，濃鹽酸隨著反應進行濃度減少，變?yōu)橄←}酸時不再和二氧化錳反應生成氯氣，所以生成Cl₂的分子數(shù)小于0.25N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氧化還原反應的電子轉移應用，氣體摩爾體積的條件應用，鹽類水解的應用，關鍵是濃鹽酸與過量二氧化錳反應到最后，當濃鹽酸變?yōu)橄←}酸后不與二氧化錳繼續(xù)反應．