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3．向容積固定的容器甲和帶有活塞的定壓容器乙中分別通入2mol SO2和1mol O2（如下圖），若開始通氣時兩容器的體積相同，在相同溫度下反應，一段時間后，反應達到平衡．則下列說法正確的是（　�。�
A．平衡時，兩容器內SO3的濃度必定相等
B．平衡時，混合氣體中的SO3的體積分數(shù)甲比乙高
C．SO2的轉化率乙容器內比甲容器內高
D．反應后的相同時間內，甲容器中的反應速率大

分析 甲容器保持恒容，乙容器保持恒壓，由于反應前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個平衡態(tài)也不一樣，甲容器達到平衡后體系壓強減小，乙容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中壓強大于甲容器，平衡正向進行；
A、兩容器達到平衡后壓強不等，而起始量是相等的，所以平衡時兩容器內SO3的濃度必定不相等；
B、甲容器達到平衡后壓強減小，乙容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中壓強大于甲容器，平衡正向進行；
C、達到平衡時甲的壓強小于乙，所以甲中反應正向進行的程度小于乙；
D、反應中壓強大，反應速率快，據(jù)此判斷．

解答 解：A、兩容器達到平衡后壓強不等，而起始量是相等的，所以平衡時兩容器內SO3的濃度必定不相等，故A錯誤；
B、甲容器達到平衡后壓強減小，乙容器中保持恒壓，反應達到平衡過程中壓強大于甲容器，平衡正向進行，所以混合氣體中的SO3的體積分數(shù)甲比乙低，故B錯誤；
C、達到平衡時甲的壓強小于乙，所以甲中反應正向進行的程度小于乙，所以SO2的轉化率乙容器內比甲容器內高，故C正確；
D、反應中壓強大，反應速率快，所以甲容器中的反應速率小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意計較兩容器的不同狀態(tài)，從壓強對平衡移動的影響角度分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象及由此得出的結論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

將銅粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

銅粉溶解

金屬銅比鐵活潑

B

將pH試紙放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，點在pH試紙中央，與標準比色卡對照

pH=2

氯氣與水反應生成了強酸

C

向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調溶液的pH約為5

有紅褐色沉淀生成

Fe2+被H2O2氧化為Fe3+

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入汽油，振蕩，靜置

下層溶液顯紫紅色

生成的I2全部溶于汽油中

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：
I．
（1）部分化學鍵的鍵能如表所示：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348x436
根據(jù)反應I的能量變化，計算x=612．
（2）工業(yè)上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為該反應正向為氣體分子數(shù)增大的反應，入水蒸氣需增大容器容積，減小體系壓強，平衡正向移動，增大反應物的轉化率．
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應I在高溫（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應II所示）：
II．
（4）T℃時，向10L恒容密閉容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）發(fā)生反應Ⅱ，5min時達到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖l所示：

①0-5min內，以HCl表示的該反應速率v（HCl）=0.032 mol•L-1•min-1．
②T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=16．
③6min時，改變的外界條件為升高溫度．
④10min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min時達到新平衡．在圖2中畫出10-12min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標明Cl2和HC1）；0-5min和0-12min時間段，Cl2的轉化率分別用α1、α2表示，則αl＜α2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸是基礎化工的重要產品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志．生產硫酸的主要反應為：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）
（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分數(shù)[ϕ（SO3）]和y與SO2、O2的物質的量之比$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$的關系如圖1：

則b點$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y為D（填編號）．
A．平衡常數(shù)   B．SO3的平衡產率    C．O2的平衡轉化率      D．SO2的平衡轉化率．
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400～650℃時，Kp與溫度（T/K）的關系為lgKp=-4.6455，則在此條件下SO2轉化為SO3反應的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應的催化劑為V2O5，其催化反應過程為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4K1 $\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②V2O5加快反應速率的原因是降低反應的活化能，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關系如圖2：
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時，SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖3：
則460℃、1.0atm下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）的Kp=113$at{m}^{\frac{1}{2}}$ （各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數(shù)）．（已知：=0.28）
（5）壓強通常采用常壓的原因是常壓下SO2的平衡轉化率已經很大，再增大壓強，對設備要求較高，綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產最適宜的溫度范圍400℃-500℃，你認為最主要的原因是C．
A．原料轉化率最大     B．已達到反應裝置所能承受的最高溫度    C．催化劑的活性最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　　）
A．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢舊電池的綜合回收利用
B．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念
C．大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個重要因素
D．煤的液化和氣化均屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（　　）
A．熔融NaHSO4電離出的陽離子與陰離子之比
B．0.2mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1mol•L-1的鹽酸中c（H+）之比
C．pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比
D．pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中c（OH-）之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．咖啡酸可用作化學原料的中間體，其結構如圖．下列關于咖啡酸的說法中不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生加聚反應
B．能與碳酸鈉溶液反應
C．1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應
D．1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若氖原子質量是ag，12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．該氖原子的相對原子質量是12$\frac{a}$B．該氖原子的摩爾質量是aNAg
C．Wg該氖原子的物質的量是$\frac{W}{{a{N_A}}}$molD．Wg該氖原子所含質子數(shù)是10W/a

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