Question

某反應體系中反應物與生成物有： K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一種未知氣體X。
（1）已知CaC₂O₄在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是        。
（2）在標準狀況下生成11.2LX時，有0.5mol 電子轉移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化學式為      。
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
 

＋

 
(4) 反應中CaC₂O₄表現(xiàn)      性，發(fā)生      反應，生成      產物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應的本質是                                  。

Answer 1

1）KMnO₄    （1分）
（2）CO₂ (1分)
10e
（3）2 KMnO₄＋5 CaC₂O₄   (系數(shù)、電子轉移方向、電子數(shù)目各1分)
(4) 還原  氧化 氧化（整體1分，有錯無分）
電子的轉移（電子的得失或共用電子對的偏移）（1分）

略