Question

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖，據(jù)圖判斷正確的是（　　）

• A、Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線
• B、a點K_w的數(shù)值比c點K_w的數(shù)值大
• C、b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
• D、b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：CH₃COOH是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，pH相同的兩種酸c（CH₃COOH）＞c（HCl），CH₃COOH在稀釋過程中繼續(xù)電離生成H⁺，所以稀釋相同的倍數(shù)，溶液中的pH為CH₃COOH＜HCl，pH變化大的為HCl、小的為CH₃COOH，根據(jù)圖象知，I為HCl、II為CH₃COOH；
A．稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強酸溶液、變化小的為弱酸溶液；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
C．溶液中離子濃度越大其導(dǎo)電性越大；
D．CH₃COOH是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，pH相同的兩種酸c（CH₃COOH）＞c（HCl）．

解答： 解：CH₃COOH是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，pH相同的兩種酸c（CH₃COOH）＞c（HCl），CH₃COOH在稀釋過程中繼續(xù)電離生成H⁺，所以稀釋相同的倍數(shù)，溶液中的pH為CH₃COOH＜HCl，pH變化大的為HCl、小的為CH₃COOH，根據(jù)圖象知，I為HCl、II為CH₃COOH；
A．稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強酸溶液、變化小的為弱酸溶液，所以I為鹽酸稀釋時pH值變化曲線，故A錯誤；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以a點K_w的數(shù)值和c點K_w的數(shù)值相等，故B錯誤；
C．溶液中離子濃度越大其導(dǎo)電性越大，b點溶液中離子濃度大于c點，所以b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強，故C正確；
D．CH₃COOH是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，pH相同的兩種酸c（CH₃COOH）＞c（HCl），二者初始體積相等，所以物質(zhì)的量n（CH₃COOH）＞n（HCl），稀釋相同的倍數(shù)，b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析、推斷能力，明確強弱電解質(zhì)溶液稀釋過程中pH變化是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．