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11．相同條件下，①氯化鈉溶液 ②醋酸鈉溶液  ③碳酸鈉溶液 ④碳酸氫鈉溶液，它們的PH相對(duì)大小為（　�。�
A．④＞③＞②＞①B．③＞④＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．③＞②＞④＞①

分析 ①NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；②CH3COONa、③Na2CO3和④NaHCO3均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解均呈堿性，根據(jù)對(duì)應(yīng)的酸越弱，則鹽越水解來分析．

解答 解：①NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；
②CH3COONa、③Na2CO3和④NaHCO3均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解均呈堿性，由于酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，而對(duì)應(yīng)的酸越弱，則鹽越水解，故水解程度③Na2CO3＞④NaHCO3＞②CH3COONa，水解程度越大，則堿性越強(qiáng)，pH越大，故pH的大小順序?yàn)棰郏劲埽劲冢劲伲蔬xB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意越弱越水解的規(guī)律的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
（一）恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1•L-1．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，A消耗的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．
（2）x=3．
（二）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應(yīng)較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
②在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將A．
A．向正方向移動(dòng)    B．向逆方向移動(dòng)    C．處于平衡狀態(tài)    D．無法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中：
　實(shí)驗(yàn)編號(hào)　T（℃）$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$　P（MPa）
　i　150$\frac{1}{3}$　0.1
　ii150$\frac{1}{3}$5
　iii　350$\frac{1}{3}$　5
請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
（三）有平衡體系：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）中僅含有CaCO3、CaO及CO2．原壓強(qiáng)為p，體積為V，在t0時(shí)間，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變．若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，在方框中畫出t0時(shí)刻后體系中壓強(qiáng)（p縱坐標(biāo)）跟時(shí)間（t橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時(shí)A、B的體積相同均為aL，達(dá)到平衡時(shí)，V（B）=0.8aL，
①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．
②A、B中N2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③打開K2，一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)，B的體積為1.4aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列溶液中各離子的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1 mol•L-1
B．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
C．25℃時(shí)，pH=9.4，濃度均為0.1 mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c（Ag+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將c mol•L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2 mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1B．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1
C．$\frac{{3V}_{2}}{{V}_{1}}$c mol•L-1D．$\frac{3{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．堿金屬能形成離子型氫化物．如氫化鈉的化學(xué)式為NaH，其中H-具有較強(qiáng)的還原性．
（1）NaH能與水劇烈反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，若該反應(yīng)生成標(biāo)況下氫氣11.2L，則此時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5NA．
（2）常用NaH在高溫下將TiCl4還原成Ti，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+4NaH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H2↑，氧化劑是TiCl4，還原產(chǎn)物是Ti．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有X、Z、W三種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼XZW
原子核數(shù)目單核同種元素構(gòu)成的兩核同種元素構(gòu)成的兩核
粒子的電性電中性兩個(gè)單位負(fù)電荷電中性
（1）X的氧化物晶體中含有化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（2）Z與鈣離子組成的化臺(tái)物的電子式為Ca2+[C??C]2-．
（3）組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是NH3與H2O間能形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子且相互間能反應(yīng)生成一水合氨，該氫化物與
空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，產(chǎn)物為無毒物質(zhì)，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負(fù)極的電極
反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．在常溫下，用該電池電解1.5L 1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀
況下1.12LW的簡單氯化物時(shí)，NaCI溶液的pH=13（假設(shè)電解過程中溶液
的體積不變）．
（4）M原子核外比X原予多2個(gè)電子．可逆反應(yīng)2MO2（氣）+O2（氣）?-2MO3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示），若在A．、B中分別充入ImolO2和2mol MO2，使氣體體積V（A）=V（B），在相同溫度下反應(yīng)．則：達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A）＜
t （B）（填“＞”、“＜”、“=”，或“無法確定”，下同）．平衡時(shí)MO!的轉(zhuǎn)化率：a（A）＞a（B）．
（5）欲比較X和M兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有c、d（填序號(hào)）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201512/216/4b5050f4.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖（a）裝置電解精煉鋁
B．用圖（b）裝置制備Fe（OH）2
C．圖（c）裝置可制得金屬鉀
D．圖（d）驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為4．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．
（4）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)．
（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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