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（8分）目前地球環(huán)境污染問題越來越嚴重，如溫室效應、臭氧層破壞、光化學煙霧事件、酸雨的形成、有毒物質的污染等已成為世界各國普遍關注和研究的問題。請回答：
（1）產(chǎn)生酸雨的原因主要是大氣中含有大量的      （填序號，下同）。
A．SO2                        B．NO2                  C．CO2                  D．CO
（2）臭氧層的破壞導致紫外線對地球表面輻射的增加，從而使全球皮膚癌的發(fā)病率明顯增加。造成這一現(xiàn)象的主要原因是    。
A．人們大量使用了氟氯烴
B．人們在煉鋼時向空氣中排放了大量高爐煤氣
C．石油煉制廠排放了大量甲烷、氫氣
D．硝酸、硫酸工廠排放了大量的二氧化碳和一氧化氮
（3）在上世紀60年代，一些工業(yè)發(fā)達國家的城市都相繼發(fā)生過光化學煙霧事件，并造成數(shù)以千計的人員傷亡，光化學煙霧事件產(chǎn)生的主要原因是     。
A．汽油的不完全燃燒 
B．大量使用了化肥和農(nóng)藥
C．白色塑料垃圾的漂浮
D．金屬礦物的冶煉
（4）為了減少大氣中二氧化碳的含量，下列措施可行的是      。
A．改進能源結構                                          B．提高能源利用率 
C．大量使用化石燃料                                     D．提倡植樹種草
（1）AB  （2）A    （3）A    （4）ABD
（1）一般硫和氮的氧化物容易形成酸雨。
（2）氟氯烴能加速臭氧轉化氧氣的進程，從而破壞臭氧層，所以答案選A。
（3）化學煙霧主要是氮的氧化物產(chǎn)生的，因此選項A正確。
（4）選項C會產(chǎn)生大量的CO2，是錯誤的，其余選項均是正確的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。
① pH＜             的雨水稱為酸雨；工業(yè)中向煤中加入適量的            ，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。
②天然水中雜質較多，常需加入明礬，ClO2等物質處理后才能飲用。加入ClO2的作用是         ；加入明礬的作用______     。
A.凈水     B.消毒       C 軟化硬水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列措施中你認為可用于減少酸雨產(chǎn)生的是：①減少煤作燃料；②造高工廠煙囪；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫室效應會導致全球氣候變暖，其主要原因是
A．CO2增多使太陽輻射到地球表面的能量增多
B．植物的光合作用吸收了CO2
C．CO2能放出能量，使地球變暖
D．CO2、CH4等溫室氣體會吸收地球表面發(fā)出的長波輻射，減少地球的熱量散失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是         (填序號)
A．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
B．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
C．多步行或乘公交車，少用私家車
D．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
(2)有學者設想以右圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉化為重要化工原料。
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應式為                        ；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為                           ；
當電路中有1 mol e-流過，正極區(qū)溶液中的H+的物質的量的變化量n(H+)=       mol。
(3)在研究氮的氧化物的轉化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：l7℃、l.01×l05Pa時，2NO2(g) N2O4(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300mol.L-1，
則c(N2O4)=                 。(保留兩位有效數(shù)字)
②若改變上述體系的某一個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)="0.04" mol.L-1，c(N2O4)="0.007" mol.L-1，則改變的條件為           。
(4)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，己知該反應在300OC時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將                 。(填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，與酸雨密切相關的是（   ）
①NO2   ②CO2   ③SO2   ④CO
A．③B．①③C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述從化學角度分析，其中不正確的是(     )
A．由氮氣為原料合成氨是氮的固定
B．向煤中加入生石灰可減少對大氣的污染
C．氟里昂（CCl2F2）或NOX都可破壞臭氧層而導致溫室效應
D．HgCl2的稀溶液可用于手術器械消毒，原因是HgCl2可使蛋白質變性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）當今水體的污染成為人們關注的焦點。利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理。
（1）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43－，一般可以通過以下兩種方法將其除去。
①方法一：將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]＝2.0×10－33，當處理后的廢水中c(Ca2+)＝2.0×10－7 mol·L－1時，溶液中c(PO43－)＝     mol·L－1。
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的方程式為Mg2+＋NH4+＋PO43－＝MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能為           ；與方法一相比，方法二的優(yōu)點為                    。
（2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。現(xiàn)有1.0t含氮質量分數(shù)為0.035％的NO2－廢水，用此法完全處理后生成的AlO2－的物質的量為      。
（3）工業(yè)上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3－�，F(xiàn)在處理100m3濃度為2.0×10－4 mol·L－1的NaNO3溶液，加入一定量的2 mol·L－1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，當NaNO3反應掉一半時，測得氮氣和氨氣的體積比為4∶1，求此過程中消耗鋁的質量。（寫出計算過程，無過程以0分計算）
                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫室效應造成了地球表面溫度上升。下列物質中屬于溫室氣體的是  
A．可吸入顆粒B．氮氣C．氧氣D．二氧化碳

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同步練習冊答案