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1．（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④（填實驗編號）；
探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①②或③④（填實驗編號）；
（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+．

分析 （1）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇濃度相同條件下的實驗；要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇溫度相同條件下的實驗；
（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子，氯氣有強(qiáng)氧化性，將S2O32-氧化為2SO42-，根據(jù)這個關(guān)系寫出離子方程式．

解答 解：（1）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇溫度不兩同，濃度相同條件下的實驗，所以應(yīng)選擇①④；要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇濃度不同，溫度相同條件下的實驗，所以應(yīng)選擇①②或③④；
故答案為：①④；①②或③④；
（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子，S2O32-中硫的化合價從+2價升高到+6價，1個S2O32-升高8價，得到2個SO42-，4個Cl2化合價降低8價，所以是4個Cl2將1個S2O32-氧化為2SO42-，根據(jù)這個關(guān)系寫出離子方程式是：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，
故答案為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

點(diǎn)評 本題探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意控制變量法討論，第（2）題離子方程式的書寫與量有關(guān)，用氧化還原反應(yīng)中得失電子相等，化合價升降總數(shù)相等寫出離子方程式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗．
裝置
現(xiàn)象二價金屬A
不斷溶解		C的質(zhì)
量增加		A上有氣
體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是A-2e-═A2+．
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu，溶液中Cu2+向C極移動（填“B”或“C”）．
（3）當(dāng)裝置丙中產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA．
（4）四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．離子鍵是指陰陽離子間的靜電引力
B．離子化合物是指只含有離子鍵的化合物
C．升高溫度只能使吸熱反應(yīng)的速率增大，不能使放熱反應(yīng)的速率增大
D．粉碎固體反應(yīng)物可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某芳香烴中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，相同條件下，其蒸氣密度為空氣密度的3.66倍（M空氣設(shè)為29）．
（1）該烴的分子式為C8H10．它與苯的關(guān)系是同系物．
（2）若該烴苯環(huán)上有兩個支鏈，且硝化時，苯環(huán)上的一硝基取代物有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．能夠說明氨水是弱堿的事實是（　　）
A．氨水具有揮發(fā)性
B．1mol/L氨水溶液的pH=10
C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5
D．氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生的反應(yīng)有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑．（離子方程式）
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成了原電池，寫出該原電池的電極反應(yīng)式，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e-=H2↑．
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有BC．
A．將稀硫酸換成濃硫酸            B．適當(dāng)升高溫度
C．用鋅粉代替鋅粒                D．增加上述稀硫酸的用量
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
                 實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某學(xué)生用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
B．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
E．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問題：
（1）A步操作為用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是偏大  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為21.10mL．
（5）根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為0.09000mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到FeO 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO+CO2（g）△H=+19kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的組合是（　�。�
①金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體硬度一般比分子晶體大，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
④固態(tài)能導(dǎo)電的一定是金屬晶體
⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因為N-F比N-H鍵的鍵能小
⑥原子晶體一定由原子構(gòu)成，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體
⑦共價化合物中可能含有離子鍵
⑧金屬晶體中簡單立方堆積的配位數(shù)是8，空間利用率最低．
A．只有②③④B．只有②③⑦C．只有①③⑥D．只有⑤⑥⑧

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