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根據(jù)如圖所示一氧化碳還原鐵的氧化物的實驗裝置，回答下列問題。

（1）判斷硬質(zhì)玻璃管中已開始發(fā)生反應的方法是________。

（2）反應過程中發(fā)生的現(xiàn)象是________。

（3）在A處點燃可見淺藍色火焰的原因是________。

（4）實驗結束時應注意的操作是________（填序號）。

①先停止通入CO；②先熄滅酒精燈，并繼續(xù)通入CO；③熄滅酒精燈，同時停止通入CO；④先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入CO，并點燃排出的CO氣體。

（5）現(xiàn)有0.1g鐵的某種氧化物，當它被CO完全還原后，在B中可濾得0.1724g固體物質(zhì)（已知石灰水過量）。試確定鐵的氧化物的化學式。

 

答案：
解析：

（1）B中石灰水變渾濁，說明反應已發(fā)生（2）玻璃管里粉末由紅色逐漸變黑，B中溶液發(fā)生渾濁（3）從A逸出的尾氣中有未反應完的CO氣體，而CO氣體點燃時火焰呈淺藍色（4）④（5）Fe3O4

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：
     c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 達到平衡后，H2的轉化率為60%，平衡常數(shù)K=
2.34
2.34
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
bc
bc

a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
 （用化學方程式表示）．
（4）反應過程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是
AD
AD
．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?煙臺模擬）第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應的熱化學方程式為
C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H2+2NiOOH
放電
充電
 2Ni（OH）2
根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應速率v（CO2）=
0.027mol?L-1?min-1
0.027mol?L-1?min-1
（結果保留兩位有效數(shù)字）．
若保持溫度不變，20min時向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
b
b
（填字母）．
①加入催化劑　    　②降低溫度
③縮小容器體積      ④增加CO2的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．
（1）已知：CH4（g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890.3kJ?mol-1     ①
H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （l）△H=-285.8kJ?mol-1 ②
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 ③
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1 ④
反應CH4（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
  CO（g）+3H2（g），△H=
+206.1
+206.1
kJ?mol-1．標準狀況下33.6L甲烷高溫下與水蒸氣完全反應生成CO和H2，反應過程中轉移
9
9
mole-，放出
309.15
309.15
kJ熱量．
（2）一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．不同溫度時甲烷的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示．根據(jù)題意完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
，降低溫度，K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在300℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
2nA/5tAmol?（L?min）-1
2nA/5tAmol?（L?min）-1
．（用相關符號和數(shù)據(jù)表示）
③判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是
bd
bd
．（填字母）
a．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等   b．容器中氣體的壓強不變
c．容器中混合氣體的密度保持不變           d．CO百分含量保持不變
e．CO和CH3OH濃度相等
④欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是
c
c
．（填字母）
a．向容器中再充入Ar    b．改變反應的催化劑
c．向容器中再充入CO                      d．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

根據(jù)如圖所示一氧化碳還原鐵的氧化物的實驗裝置，回答下列問題。

（1）判斷硬質(zhì)玻璃管中已開始發(fā)生反應的方法是________。

（2）反應過程中發(fā)生的現(xiàn)象是________。

（3）在A處點燃可見淺藍色火焰的原因是________。

（4）實驗結束時應注意的操作是________（填序號）。

①先停止通入CO；②先熄滅酒精燈，并繼續(xù)通入CO；③熄滅酒精燈，同時停止通入CO；④先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入CO，并點燃排出的CO氣體。

（5）現(xiàn)有0.1g鐵的某種氧化物，當它被CO完全還原后，在B中可濾得0.1724g固體物質(zhì)（已知石灰水過量）。試確定鐵的氧化物的化學式。

 

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