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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
用下列裝置所示的實驗能達到有關實驗目的是（　　）
A、用甲圖裝置電解精煉鋁
B、用乙圖裝置檢驗火柴頭燃燒產生的SO2
C、用丙圖裝置可測定反應速率
D、用丁圖裝置將碘的苯溶液進行分離
考點：化學實驗方案的評價,二氧化硫的化學性質,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,測定某些化學反應的速率,電解原理的應用實驗
專題：實驗評價題
分析：A．用氯化鋁作電解質溶液，陰極生成氫氣；
B．二氧化硫有還原性；
C．不能用長頸漏斗；
D．溫度計測量蒸氣的溫度．
解答： 解：A．用氯化鋁作電解質溶液，陰極生成氫氣，不能用于制備純鋁，故A錯誤；
B．二氧化硫有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，故B正確；
C．不能用長頸漏斗，否則氣體逸出，應用分液漏斗，故C錯誤；
D．溫度計測量蒸氣的溫度，應與蒸餾燒瓶支管口處相平，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及金屬的冶煉、物質的檢驗、反應速率的測量以及蒸餾等，側重于學生評價能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應的過程中有物質的變化，同時伴隨著能量的變化．
（1）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的八分之七，則N2的轉化率a（N2）=
 
，以NH3表示該過程的反應速率v（NH3）=
 
．
（2）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數據，每次實驗反應時間均相同．

已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動．
（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數表達式K=
 
．
當乙醇起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明
 
（填序號）．
a．乙醇的轉化率越高                 b．反應進行得越完全
c．達到平衡時乙醇的濃度越大         d．化學反應速率越快
（3）根據表中數據分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量
 
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是
 
．
Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除．從CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中，并存在著兩個沉淀溶解平衡，寫出前一個沉淀溶解平衡表達式：
 

已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2/L2，將136gCaSO4固體加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀轉化后，溶液中c（CO32-）=0.001mol/L．計算Ksp（CaSO4）=
 
mol2/L2
（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的堿BOH溶液中c（OH-）與c（H+）之比為1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　�。�
A、HA是一種強酸
B、反應后溶液中c（OH-）＜c（H+）
C、反應后混合液呈中性
D、反應后混合液中還含有HA分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A、25℃時，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+數目為0.001 NA
B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數目為0.2NA
C、標準狀況下，2.24L溴乙烷中含共價鍵數目為0.7 NA
D、5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反應，轉移電子總數為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

46g鈉在空氣中充分燃燒，將所得的產物放入足量水中，放出氣體標準狀況下的體積是（　�。�
A、44.8L
B、33.6L
C、22.4L
D、11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E含有同一種元素，單質Y在D的濃溶液中可以發(fā)生鈍化反應，X的焰色反應為黃色．根據下列轉化關系回答下列問題：

（1）若A為固體單質，則A是
 
．寫出D的濃溶液與單質碳反應的化學方程式：
 
．
（2）若A為化合物，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．寫出：
①A→B 反應的化學方程式
 
；
②E→G反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，根據下列關系推斷W、X、Y、Z，的化學式．
X
 
，Y
 
，Z
 
，W
 
．
①W→X+CO2↑+H2O   ②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑    ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對事實的解釋或結論不正確的是（　�。�
事實 解釋或結論
1 常溫下銅、鋁均不溶于濃硫酸 常溫下銅、鋁與濃硫酸均不反應
2 測定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO2溶液的pH 水解程度：CO
 
2-
3
＞SiO
 
2-
3
3 氯水點到藍色石蕊試紙先變紅后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
④ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2+
A、①②③④B、②③
C、①②③D、①③

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