Question

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(      )

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

A．25℃時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則
c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L
B．25℃時(shí)，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中， c（H⁺）相等.
C．25℃時(shí)，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

C

試題分析：根據(jù)25℃時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合后生成醋酸鈉，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。若溶液pH=8，則由c(OH^-)×c(H⁺)="Kw" 和 PH=—lgC(H+)得
c(OH^-)-c(H⁺)=9.9×10^-7mol/L 由電荷守恒得c(Na⁺) + c(H⁺)  =c(OH^_)+c(CH₃COO^-)
c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L ，所以A正確；25℃時(shí)，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中， c（H⁺）相等，正確，因?yàn)?PH=—lgC(H+) ；NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）這是電荷守恒，所以D正確；
弱酸的電離平衡常數(shù)可以看到：醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，接下來(lái)是氫氰酸，碳酸氫根最弱，所以他們對(duì)應(yīng)的鈉鹽，PH 的大小關(guān)系是pH(Na₂CO₃)>(NaCN)>pH(CH₃COONa)，所以C錯(cuò)誤。故選C。
點(diǎn)評(píng)：這是教學(xué)的重難點(diǎn)，也是考試的重點(diǎn)。弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來(lái)的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度（c（AB））的比值是一個(gè)常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。這個(gè)常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)電離常數(shù)。只要學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中牢記并理解這些基本定義，便不難解答此題。