Question

室溫下，將1.000 mol·L^－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

Answer 1

C

本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)圖像的分析能力及對(duì)酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況。a點(diǎn)即是1.000 mol·L^－1的氨水，NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH^－)<1 mol·L^－1，水電離出的c(H^＋)>1.0×
10^－14 mol·L^－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)處，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液顯中性，即c(OH^－)＝c(H^＋)，結(jié)合電荷守恒關(guān)系：c(OH^－)＋c(Cl^－)＝c(H^＋)＋c(NH)，有
c(Cl^－)＝c(NH)，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。