Question

一定條件下，將5molH₂和1molN₂充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃（各物質(zhì)均為氣態(tài)），達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率不可能是（　　）

• A、20%
• B、35%
• C、50%
• D、65%

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：化學(xué)平衡專題

分析：假定氮氣完全反應(yīng)計算參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量，計算氫氣轉(zhuǎn)化率的極大值，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氮氣不能完全反應(yīng)，故氫氣的實際轉(zhuǎn)化率小于該極大值．

解答： 解：假定1mol氮氣完全反應(yīng)，由方程式N₂+3H₂?2NH₃可知，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，
故氫氣轉(zhuǎn)化率的極大值為：

3mol

5mol

×100%=60%，
由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氮氣不能完全反應(yīng)，故氫氣的實際轉(zhuǎn)化率小于60%，
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、可逆反應(yīng)的特征等，難度不大，注意利用極值法解答．