Question

錫常用于金屬的防腐鍍層．25℃時，在含有Pb²⁺、Cu²⁺的某溶液 中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Cu ²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Cu （s）
（1）反應(yīng)的能量變化如圖．

①該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②1mol Cu （s）全部氧化成Cu ²⁺（aq）的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）測得反應(yīng)體系中c（Sn²⁺）和c（Cu ²⁺）變化關(guān)系如表所示．該反應(yīng)中Cu ²⁺平衡轉(zhuǎn)化率為

 

．

	c（Sn2+）	c（Cu2+）
初始濃度	0.12	C2
平衡濃度	0.22	0.1

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）①根據(jù)圖知，該反應(yīng)Sn（s）+Cu ²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Cu （s）是放熱反應(yīng)，其△H=-553.75 kJ?mol^-1；②據(jù)①判斷其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（2）依據(jù)三段式計算即可．

解答： 解：（1）①根據(jù)圖知，該反應(yīng)Sn（s）+Cu ²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Cu （s）是放熱反應(yīng)，其△H=-553.75 kJ?mol^-1，故答案為：放熱；
②根據(jù)能量守恒定律知，其逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，計量數(shù)不變，其焓變大小不變，如果有1molCu被氧化，則需要吸收553.75 kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Sn²⁺（aq）+Cu （s）=Sn（s）+Cu²⁺（aq）△H=+553.75 kJ?mol^-1，故答案為：Sn²⁺（aq）+Cu （s）=Sn（s）+Cu²⁺（aq）△H=+553.75 kJ?mol^-1；
（2）Sn（s）+Cu ²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Cu （s）
初始濃度          C₂              0.12     
轉(zhuǎn)化濃度           x             x        
平衡濃度           0.1             0.22     
故x=0.22-0.12=0.10，故C₂=0.10+0.10=0.20，故轉(zhuǎn)化率為

0.1mol/L

0.2mol/L

=50%，故答案為50%．

點評：本題主要考查的是化學(xué)平衡的計算，認(rèn)真讀圖，從圖中得出有關(guān)信息是關(guān)鍵．