設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．已知N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，上述熱化學(xué)方程式的焓變變?yōu)椋骸鱄=－46.2kJ/mol |
| B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有的氣體分子總數(shù)為NA |
| C．1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COOˉ為0.1NA |
| D．1molFe與足量的稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA |
B
解析試題分析：根據(jù)化合價升降總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)可得：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)～6 eˉ，如果轉(zhuǎn)移的n(eˉ)=3mol，則參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量減半，但是熱化學(xué)方程式中氮氣的系數(shù)并沒有減半，所以該反應(yīng)的焓變也不會減半，△H仍為－92.4kJ/mol，故A錯誤；n(空氣)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，空氣是由各種氣體分子組成的混合物，則氣體分子總的物質(zhì)的量為1mol，故B正確；雖然n(CH3COOH)=0.1mol/L×1L=0.1mol，但是醋酸是弱酸，醋酸溶于水時不能完全電離為醋酸根離子，則n(CH3COOˉ)<0.1mol，故C錯誤；硝酸具有強氧化性，能將少量的鐵單質(zhì)氧化為鐵鹽，即Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O～3eˉ，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可知，1molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，故D錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及轉(zhuǎn)移電子數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量等的計算，以及可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離平衡、氧化還原反應(yīng)等知識。
全程金卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A． 時，1g水中約含有6.02×1013個OH- |
B．在 參與的反應(yīng)中， 作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是 |
| C．1.8g重水（D2O）中含NA個質(zhì)子和NA個中子 |
| D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
| A．1 mol氦氣分子中含2NA個氦原子 |
| B．在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子 |
| C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個氣體分子 |
| D．25℃時，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含 Ba2+的數(shù)目為0.1NA |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
| A．16g CH3OH中含有2nA個共價鍵 |
| B．1 mol?L－1CuCl2溶液含有2nA個Cl－ |
| C．1 mol Fe與足量的C12反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA個電子 |
| D．常溫常壓下，22.4L CH4中含有nA個CH4分子 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列化學(xué)用語的書寫正確的是（ ）
| A．乙酸的分子式：C2H4O2 |
| B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4 |
C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖： |
D．四氯化碳的電子式： |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
| A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣 |
| B．0.1mol·L－1氯化鋇溶液中Cl－數(shù)是0.2NA |
| C．18gD2O所含電子數(shù)目為10NA（相對原子質(zhì)量：O－16） |
| D．4g氦氣所含分子數(shù)為NA（相對原子質(zhì)量：He－4） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
| A．常溫下，18g H2O中含H2數(shù)目為NA |
| B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4LH2O中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA |
| C．將0.5mol SO2通入足量水中，充分反應(yīng)后可得到H2 SO3分子數(shù)為0.5NA |
| D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0．2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列化學(xué)用語正確的是
A．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性的原因是：HSO3－＋H2O H3O＋＋SO32－ |
B．氯化銨的電子式為： |
C．鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：Na  |
D．水分子比例模型為： |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
等體積的0．5 mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中，陽離子（金屬離子）的個數(shù)比是 ；陰離子（SO42－）的個數(shù)比是 。
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