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10分）電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2（s）的反應是

SiO2(s)+4HF(g) ==SiF4(g)+2H2O(g) △H(298.15K)=-94.0kJ·mol-1  △S(298.15K)=-75.8J·mol-1 ·K-1 設△H和△S不隨溫度而變，試求此反應自發(fā)進行的溫度條件。

 

【答案】

1240K

【解析】

試題分析：根據△G＝△H－T·△S可知

當△G＜0時反應是自發(fā)進行的

所以

所以該反應自發(fā)進行的溫度是不難超過1240K

考點：考查△G的有關計算

點評：本題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，難易適中。該題有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，提高學習效率。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應是：?

SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)?ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1?

ΔS（298.15 K）=-75.8 J·mol-1·K-1?

設ΔH和ΔS不隨溫度而變化，試求此反應自發(fā)進行的溫度條件。????????????

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2（s）的反應是：

SiO2（s）＋4HF(g)＝Si F4(g)＋2H2O(g)  ΔＨ(298.15K)＝－94.0 kJ·mol－1  ΔＳ(298.15K)＝－75.8 J·mol－1 ·K －1  ，設ΔＨ和ΔＳ不隨溫度而變化，試求此反應自發(fā)進行的溫度條件？

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽鐵路實驗中學高三第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(每空3分共計10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知溶液pH=3.7時，Fe3+已經沉淀完全；一水合氨電離常數Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母編號）

A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是　　　　　　；（任寫一點）
（4）H中溶質的化學式：　　　　　　　　　　　　；
（5）計算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(每空3分共計10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知溶液pH=3.7時，Fe3+已經沉淀完全；一水合氨電離常數Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：

（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是 　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母編號）

A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水

（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是　　　　　　 ；（任寫一點）

（4）H中溶質的化學式：　　　　　　　　　　　　 ；

（5）計算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

 

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