Question

將一定量的硫化銨固體置于恒容密閉容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₄HS（s）?NH₃（g）+H₂S（g），下列選項中不能用來判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）

• A、v_正（NH₃）=v_逆（H₂S）
• B、密閉容器中混合氣體的密度不變
• C、密閉容器中的壓強不變
• D、密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：NH₄HS（s）?NH₃（g）+H₂S（g），
A．v_正（NH₃）=v_逆（H₂S），且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故A不選；
B．密度=

總質(zhì)量

體積

，氣體的總質(zhì)量會變，體積不變，故密閉容器中混合氣體的密度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B不選；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故密閉容器中的壓強不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C不選；
D．NH₃與H₂S的物質(zhì)的量之比為1：1，故密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終為50%，故密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D可選；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．