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下列說法正確的是( )

A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g/mol

B．1 mol H2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等

C．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol

D．O2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬元素的特征敘述，正確的是（ ）

A．金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價

C．金屬元素在不同化合物中的化合價都相同

D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都呈固態(tài)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是 （ ）

A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+H2OH3O++CO32－

C．HS－＋H＋=H2S

D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )

A．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－ B．Ba2＋、K＋、NO、Cl－

C． Cu2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、OH－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是( )

A．1 mol某氣體的體積為22.4 L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況

B．非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積必定不是22.4 L

C．氦氣含有NA個原子，該物質(zhì)在標準狀況下的體積約為22.4 L

D．任何狀況下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中,是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料。

Ⅰ．制取氫氣

已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ·mol-1

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ·mol-1

（1）請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式___________________

（2）若將0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率_________；

②該反應的化學平衡常數(shù)___________________；

③圖中的p1 p2（填“＜”、“＞”或“=”）；

Ⅱ．制備甲醇

（3）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H＜0。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________；

A．升高溫度

B．再充入1mol CO和3mol H2

C．將CH3OH（g）從體系中分離

D．充入He，使體系總壓強增大

E．使用更高效的催化劑

Ⅲ．合成乙酸

（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應用價值。光催化反應技術(shù)使用CH4和 （填化學式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學”的要求（原子利用率100℅）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是（ ）

A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值

B．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變

C．化學平衡常數(shù)K與溫度、反應物濃度、體系的壓強都有關(guān)

D．化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離分為兩步進行，已知其電離常數(shù)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，開始時所發(fā)生反應的離子方程式為 。

H2CO3

H2C2O4

K1

4.2×10-7

5.4×10-2

K2

5.6×10-11

5.4×10-5

（2）常溫時，C和CO的燃燒熱△H分別為－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式為 。

（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。

①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K）如下表：

溫度(℃）

250

300

350

K(L2·mol-1）

2.041

0.270

0.012

由此可判斷Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定溫度下，將6 mol H2和2mol CO充入到體積為2 L的密閉容器中，10 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時測得c(CO）＝0.2 mol·L-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。0～10 min內(nèi)，反應速率v(CH3OH）＝ 。

③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T）、壓強(p）的變化如下圖所示：

A、B兩點壓強大小關(guān)系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A點對應容器的容積為20 L，則B點對應的容器的容積為 L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的是（ ）

A. B. C. D.

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