Question

室溫下，對于0.10mol?L^-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�

• A、用相同濃度的HNO₃溶液中和，硝酸體積小于氨水時，溶液可能呈中性
• B、溫度不變，加水稀釋后溶液中c（NH₄⁺）?c（OH^-）不變
• C、加水稀釋后，溶液中導電粒子的數(shù)目減少
• D、其溶液的pH=13

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．硝酸銨溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水稍微過量；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）都減��；
C．加水稀釋后，溶液中c（H⁺）增大；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離．

解答： 解：A．硝酸銨溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水稍微過量，二者濃度相等，所以硝酸體積小于氨水時，溶液可能呈中性，故A正確；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）都減小，則c（NH₄⁺）?c（OH^-）減小，故B錯誤；
C．加水稀釋后，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）減小，溫度不變，離子積常數(shù)不變，則c（H⁺）增大，故C錯誤；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則該溶液中c（OH^-）小于0.1mol/L，則溶液的pH＜13，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關鍵，加水稀釋時，氨水中c（H⁺）增大，但離子積常數(shù)不變，題目難度不大．