Question

磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為

 

．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，
反應(yīng)為：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀       10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑
上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有

 

；P₄O₁₀是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₄O₁₀干燥的是

 

．
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d． CO₂
（3）白磷易被氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷．已知：①

3

2

Cl₂ （g）+P（白磷，s）═PCl₃ （g）△H=-306kJ/lmol、②PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/mol，則白磷與氯氣反應(yīng)生成PCl₅氣體的熱化學(xué)方程式為

 

．
（4）白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物溶于熱水得磷酸（H₃PO₄）溶液，已知含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）₂的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H₂O．該難溶鹽的化學(xué)式可表示為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）根據(jù)核素的表示方法來書寫；
（2）酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；P₄O₁₀是非氧化性、酸性干燥劑，濃硫酸是強氧化性、酸性干燥劑，能用P₄O₁₀干燥，但不能用濃硫酸干燥，說明該氣體是酸性、強還原性氣體，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)蓋斯定律來分析；
（4）根據(jù)n=

m

M

計算水的物質(zhì)的量，由原子守恒計算可得生成難溶鹽中含 Ca、P、H和O原子的物質(zhì)的量，據(jù)此書寫．

解答： 解：（1）在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)．因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，P元素的原子序數(shù)是15，所以表示該核素的原子符號為

31 15

P，故答案為：

31 15

P；
（2）能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，所以屬于酸性氧化物的是SiO₂、P₄O₁₀；P₄O₁₀是非氧化性、酸性干燥劑，濃硫酸是強氧化性、酸性干燥劑，能用P₄O₁₀干燥，但不能用濃硫酸干燥，說明該氣體是酸性、強還原性氣體：
a． NH₃ 是 堿性氣體，既不能用P₄O₁₀也不能用濃硫酸干燥，故a不選；
b． HI是酸性氣體，故可以用P₄O₁₀干燥，但有強還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，故b選；
c． SO₂是酸性氣體，可以用P₄O₁₀干燥，雖然也有還原性，但和濃硫酸不反應(yīng)，故也可以用濃硫酸干燥，故c不選；
d． CO₂是酸性氣體，可以用P₄O₁₀干燥，不是還原性氣體，和濃硫酸不反應(yīng)，故也可以用濃硫酸干燥，故d不選；
故答案為：SiO₂、P₄O₁₀；b；
（3）已知：①

3

2

Cl₂ （g）+P（白磷，s）═PCl₃ （g）△H=-306kJ/lmol、
          ②PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律可知：將①-②可得：5/2Cl₂ （g）+P（白磷，s）PCl₅ （g）△H=-399kJ/lmol，故答案為：5/2Cl₂ （g）+P（白磷，s）PCl₅ （g）△H=-399kJ/lmol；
（4）n（H₂O）=

16.2g

18g/mol

=0.9 mol
由原子守恒可得生成難溶鹽中含0.5 mol Ca、0.3 mol P、0.1 mol H和1.3 mol O，即難溶鹽中N（Ca）：N（P）：N（H）：N（O）=5：3：1：13，其化學(xué)式為Ca₅（PO₄）₃（OH），
故答案為：Ca₅（PO₄）₃（OH）；

點評：考查根據(jù)方程式的計算、物質(zhì)的量濃度計算和蓋斯定律等，注意（4）中根據(jù)原子守恒進行計算．