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一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（s）+nB（g）?pC（g）+q（D）g．達到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L．當(dāng)其條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（x）與溫度（T）、時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A、容積擴大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、化學(xué)方程式中n＞p+q
C、達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、達到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、根據(jù)容積擴大前后B的物質(zhì)的量變化判斷平衡移動方向；
B、容積擴大，容器內(nèi)氣體的壓強減小，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，從而判斷氣體的計量數(shù)大��；
C、根據(jù)圖象中“先拐先平，數(shù)值大”判斷T1和T2的相對大小，根據(jù)溫度和C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ф）判斷該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱還是吸熱，再結(jié)合溫度對化學(xué)平衡的影響判斷平衡移動方向；
D、增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學(xué)平衡無影響．
解答： 解：A、設(shè)容器的體積為VL，第一次平衡時B的物質(zhì)的量為0.5Vmol，容器擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，B的物質(zhì)的量為0.2Vmol，容器擴大前后B的物質(zhì)的量減少，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B、容器擴大后，平衡向正反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的壓強減小，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，所以n＜p+q，故B錯誤；
C、根據(jù)圖象中“先拐先平，數(shù)值大”知，T1＜T2，升高溫度，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ф）降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，所以達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；
D、A是固體，增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學(xué)平衡無影響，所以達到平衡后，增加A的量，不改變B的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，明確圖象中“先拐先平，數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學(xué)平衡無影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)．其實驗過程如下．
操作現(xiàn)象
a．用干燥潔凈的燒杯取約10mL濃硝酸，加熱．
b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中．紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮．
（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)．
①碳與濃硝酸的反應(yīng)，說明濃硝酸具有
 
性．
②反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮．小組同學(xué)為了研究助燃氣體是O2還是NO2，設(shè)計了以下實驗．
Ⅰ．制取NO2氣體．
①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖（夾持儀器略）．

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出這兩種鹽的化學(xué)式
 
．
Ⅱ．探究實驗．
實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中．
實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色．
①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②試分析：是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O2反應(yīng)的實驗
 
．
③通過實驗探究，你認為助燃氣體是什么，簡述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應(yīng)后，得到O2 2.016L（標(biāo)況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、3.4mol/L
B、0.2mol/L
C、1.8mol/L
D、3.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是（　�。�
A、硫酸亞鐵B、氫硫酸
C、過氧化鈉D、苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
 
請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
 
．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為
 
．
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入
 
（填試劑名稱）．
（4）濾液D產(chǎn)生沉淀F的離子方程式為
 
．
（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是
 
（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確（　　）
A、Zn為負極，MnO2為正極
B、Zn為正極，MnO2為負極
C、工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答：
①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ?mol-1
2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ?mol-1．根據(jù)蓋斯定律，計算此時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變?yōu)?div id="rslrv51" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
kJ?mol-1（用含有Q1和Q2的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知N2中1molN≡N鍵完全斷裂時吸收熱量945.6kJ，氨氣中形成1molH-N鍵時放出熱量391kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1，則H2中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量是（　�。�
A、45kJ
B、436kJ
C、1308kJ
D、135kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（　　）
A、活化分子能量明顯增加
B、增加了活化分子的百分數(shù)
C、降低了反應(yīng)所需的能量
D、改變了反應(yīng)物的本身性質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案