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下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（  ）
A
B
C
D




硅太陽能電池
鋰離子電池
太陽能集熱器
燃氣灶
 
D
本題考查能量轉(zhuǎn)化形式的判斷，意在考查考生運用化學知識和化學原理解釋日常生活中化學問題的能力。硅太陽能電池工作時將光能轉(zhuǎn)化為電能，A項錯誤；鋰離子電池工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，B項錯誤；太陽能集熱器工作時將光能轉(zhuǎn)化為熱能，C項錯誤；燃氣灶工作時將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是（  ）。
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中去，形成Z，下列說法中不正確的是（  ）
A．Z可以電離
B．Z可以表示為XY2
C．X形成＋2價陽離子
D．Z的電子式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：
　
（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為______________________。
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
化學鍵
P—P
P—O
O=O
P=O
鍵能/kJ·mol－1
a
b
c
x
 
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是(　　)
A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．由C(石墨,s)C(金剛石,s)　ΔH="+11.9" kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C．同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同
D．任何一個化學變化都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。
(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：
①下圖能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出，C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH＝________。
(4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是________(填字母)。
A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）
ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；
②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）
ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　�。�
A．反應①中的能量變化如上圖所示
B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

過程Ⅰ可用如下反應表示：
①2CO22CO＋O2�、�2H2O===2H2＋O2�、�2N2＋6H2O4NH3＋3O2　④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2�、�2CO＋4H2O________＋3O2
請回答下列問題：
(1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
(2)請完成第⑤個反應的化學方程式：____________________。
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中，ΔH1和ΔH2的關系是________。
(4)斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表：
共價鍵
H—N
H—O
N≡N
O===O
斷裂1 mol化學鍵所需能量/(kJ·mol－1)
393
460
941
499
 
常溫下，N2與H2O反應生成NH3的熱化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
B．共價鍵都具有方向性
C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長
D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，說明HCl比HBr分子穩(wěn)定

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