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氫氧化鉀稀溶液與硝酸稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水，放出57.3KJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式．
 
．
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：依據(jù)酸堿中和反應的定義要點和熱化學方程式的書寫原則得到．
解答： 解：KOH稀溶液與硝酸稀溶液反應生成1mol水放熱57.3KJ，該反應的熱化學方程式為：HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；
故答案為：HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；
點評：本題考查了中和熱的概念分析理解，熱化學方程式的書寫方法，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年綿陽科博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光的二極管（LED）．目前市售LED鋁片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（氮化銦鎵）為主．已知砷化鎵的晶胞結構如圖．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的外圍電子排布式是
 
．
（2）砷化鎵晶胞中所含的砷原子（白色球）個數(shù)為
 
，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的立體構型為
 
．
（3）若砷和鎵兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a，b，GaAs晶體結構圖中正方體邊長為d cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（s）+2B（g）?2C（g）在密閉容器中達到平衡．
（1）若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減小，則正反應是
 
熱反應．
（2）若增加A的物質(zhì)的量，平衡
 
移動．
（3）若增大壓強，平衡
 
移動．
（4）若增加C的濃度，B（g）的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應4HCl+O2═2Cl2+2H2O可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．已知：該反應中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
①H2O的電子式為
 
．
②該反應中反應物的總能量
 
 生成物的總能量．（填“大于、小于或等于”）
③斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵
 
（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題．
（1）該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是
 
個．
（2）該晶胞稱為
 
．
A．六方晶胞     B．體心立方晶胞      C．面心立方晶胞
（3）此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質(zhì)量為64．阿伏加德羅常數(shù)為NA．金屬銅的晶體密度ρ為
 
g/cm3．（用a、NA  表示）．
（4）銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為
 
．（填數(shù)值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，
如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）Cu位于元素周期表
 
 族．Cu2+的核外電子排布式為
 
．
（2）SO42-的立體構型是
 
，其中S原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）Cu2O的熔點比Cu2S的
 
（填“高”或“低”）
（4）一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，下列圖象中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質(zhì)的量，試按題意將相應圖示的字母填入下列空格．

（1）表示飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是
 
．
（2）表示飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的是
 
．
（3）表示飽和石灰水中通入CO2至過量的是
 
．
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不屬于自然界固氮的是（　�。�
A、豆科植物的固氮菌將空氣中的氮變成氨吸收
B、閃電能將氮轉化為氮的氧化物隨雨水成硝酸被植物根系吸收
C、工業(yè)上在一定條件下用氮氣和氫氣直接轉化為氨
D、在一定條件下，將氨直接氧化成一氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)存在順反異構的是（　　）
A、乙烷B、乙烯
C、2-丁烯D、乙炔

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