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已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)        △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為
A．－332B．－118C．＋350D．＋130
D

試題分析：已知熱化學(xué)方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H="a" kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H=－220kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知②－①×2即得到熱化學(xué)方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______（填序號(hào)，下同）；
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______；
（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______；
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是______；
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______；
（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______；
（7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．C+H2O
高溫
.
CO+H2		B．2Mg+O2
點(diǎn)燃
.
2MgO
C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下屬于需吸收能量的氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH固體溶于水
B．煅燒石灰石制生石灰
C．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合、不斷攪拌
D．CO2通過(guò)熾熱的碳層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。

（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1    ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH2   
已知：③2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)  ΔH3。則2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 的反應(yīng)熱
ΔH＝______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時(shí)間后，溶液的PH           (填增大、   減小、不變)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______             ____。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽(yáng)極材料是             ；陰極材料是        ；陽(yáng)極泥為：                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）汽車尾氣中的CO、NOX已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOX、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H1           ①
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H2     ②
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H3    ③
寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式（反應(yīng)熱用△H1、△H2、△H3表示）：                                                                    。
（2）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：
18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；
并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NOX的轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如下圖所示：

① 從圖中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：相同溫度下，                      。
結(jié)論二：                                 。
② 上述NO2和C3H6反應(yīng)達(dá)平衡后，可提高NO2
轉(zhuǎn)化率的措施有          。（填編號(hào)）
A．加入催化劑B．降低溫度
C．分離出H2O(g)D．增大壓強(qiáng)
（3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素
部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白（Hb·CO），在37℃時(shí)：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO   K＝220
實(shí)驗(yàn)表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測(cè)得平衡時(shí)人體肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6 mol·L－1和10－2 mol·L－1。請(qǐng)問(wèn)，抽煙會(huì)造成人的智力損傷嗎？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3個(gè)2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應(yīng)物，分別進(jìn)行反應(yīng)：
相持恒溫、恒容，測(cè)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)關(guān)系數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
3molH2、2molN2
6molH2、4molN2
2mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間/min
 
6
8
平衡時(shí) N2的體積密度
C1
1.5
 
混合氣體密度/g·L-1


 
平衡常數(shù)/ L2·mol-2
K甲
K乙
K丙
（1）下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)的是            （填寫序號(hào)字母）
a.容器內(nèi)H2、N2、NH3的濃度只比為1：3：2    b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.                          d.混合氣體的密度保持不變
e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（2）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速度為=             
（3）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K           （用含C1的代數(shù)式表示）
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是       （填序號(hào)）：
a.     b.氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率：          c.     d.
（5）另?yè)?jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱△H=-286KJ/mol，則由次原理制NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   
（6）希臘阿里斯多德大學(xué)的George Mamellos和Michacl Stoukides,發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到的電解池，李勇能通過(guò)的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將N2不斷地通入  極，該電極反應(yīng)式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N?N為154，則斷裂1molN?H鍵所需的能量（kJ）是
A．194B．391C．516D．658

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑I：  C(s)＋O2(g) = CO2(g)
途徑II：先制水煤氣： C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
燃燒水煤氣：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1  
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g)+ 1/2O2 (g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) 是       （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）
（2）根據(jù)蓋斯定律，煤和氣態(tài)水生成水煤氣的反應(yīng)熱△H=                    。
（3）根據(jù)兩種途徑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）              
A．途徑II制水煤氣時(shí)增加能耗，故途徑II的做法不可取
B．與途徑I相比，途徑II可以減少對(duì)環(huán)境的污染
C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率
D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過(guò)管道進(jìn)行運(yùn)輸

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