Question

1．下列實驗的解釋或結(jié)論不正確的是（　　）

選項	實驗	解釋或結(jié)論
A	向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體	原溶液中一定存在NH4+
B	銅粉不能溶于冷的濃硫酸	銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
C	往溴水中通入SO2，溶液褪色	SO2具有還原性
D	向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色	Cl2的氧化性比FeCl3的強

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則原溶液中一定含有銨根離子；
B．銅化學性質(zhì)不活潑，與冷的濃硫酸不發(fā)生反應；
C．二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化，該反應二氧化硫沒有表現(xiàn)還原性；
D．亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．

解答 解：A．向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在NH₄⁺，故A正確；
B．銅不與冷的濃硫酸反應，不是發(fā)生鈍化現(xiàn)象，是由于銅的活潑性較差導致的，故B錯誤；
C．往溴水中通入SO₂，溶液褪色，二氧化硫表現(xiàn)的是還原性，不是漂白性，故C正確；
D．向FeCl₂溶液中通入Cl₂，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，則Cl₂的氧化性比FeCl₃的強，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，涉及二氧化硫的漂白性、氧化性強弱比較、金屬的鈍化、離子檢驗等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．