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用電子式表示下列化合物
H2：
 

NaCl：
 
．
考點：電子式
專題：化學用語專題
分析：氫氣分子中，兩個氫原子通過1對共用電子對形成共價化合物，氯化鈉為離子化合物，鈉離子和氯離子通過離子積形成離子化合物；離子化合物的電子式需要標出陰陽離子所帶電荷，陰離子還要標出核外電子，然后用[]括起來，據(jù)此進行解答．
解答： 解：氫原子最外層有1個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成一對共用電子對，氫氣的電子式為H：H；
氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號括起來，鈉離子用離子符號表示，氯化鈉的電子式為，
故答案為：H：H；．
點評：本題考查了電子式的書寫方法，題目難度不大，注意掌握離子化合物、共價化合物的概念及其電子式的表示方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑
下列說法中不正確的是（　�。�
A、氧化劑是KNO3和S，被氧化的元素是C
B、每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol
C、每消耗3.2gS時，生成的氣體體積為8.96L
D、反應中還原劑與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
物質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
KSP/250C 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是（　　）
A、向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出
B、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
C、該混合溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
D、向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備硫化氫往往用稀硫酸或稀鹽酸而不能用稀硝酸是因為會發(fā)生以下反應：
3H2S+2HNO3（稀）═4H2O+3S↓+2NO↑
（1）在上述方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）該反應中被還原的元素是
 
，還原劑是
 
．
（3）若反應中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體（標準狀況下）
 
．
（4）有S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+等粒子，只有氧化性的是
 
只有還原性的是
 
；既有氧化性又有還原性的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）A、B形成的化合物的電子式為
 
，B在元素周期表中的位置是
 
．
（3）C的元素符號為
 
，C的最高價氧化物的化學式是
 
．
（4）D的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，D的最高價氧化物對應的水化物的電子式為
 
．
（5）用電子式表示化合物D2C的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)11的元素位于周期表中的第
 
周期，第
 
族，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．它的最高價氧化物化學式為
 
，最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制0.1 000mol?L-1 NaOH溶液500mL．
（1）用托盤天平稱取NaOH固體
 
g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是
 
 （填儀器選項符號）．
A．玻璃棒    B．膠頭滴管    C．燒杯    D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標志是
 
．滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄：
滴定次數(shù) NaOH溶液體積（mL）
V1 V2
1 3.05 44
2 1.45 41.5
3 7.65 47.6
處理以上實驗數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是
 
（填選項符號）
A．滴定管用待裝液潤洗
B．錐形瓶用待裝液潤洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標準液（NaOH溶液）濃度偏高
（4）用pH計測得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實驗溫度下HA的Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀資料，回答（1）、（2）小題
鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達式，如Zn|ZnSO4（1mol/L）||CuSO4（1mol/L）|Cu，上式中，發(fā)生氧化反應的負極寫在左邊，發(fā)生還原反應的正極寫在右邊．用實垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實垂線“||”表示鹽橋．
（1）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應式是
 
．
（2）現(xiàn)有一電池，其圖式表達式為Cu|CuSO4（1mol/L）||Fe2（SO4）3（0.5mol/L）|C．該電池中，正極的電極反應式是
 
．
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇（CH3OH一種可燃物）燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
 
．
②寫出該電池的電極反應式：正極：
 
    負極：
 

③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有
 
NA個電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A、a、b、e、d、c
B、e、d、a、b、c
C、b、a、e、d、c
D、a、b、d、c、e

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