Question

取100mL Na₂CO₃溶液，加入足量Ba（NO₃）₂溶液后得到1.97g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理沉淀并收集所有氣體．試計算：
（1）原溶液中Na₂CO₃的物質的量濃度．
（2）收集的氣體在標準狀況下的體積．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：發(fā)生的反應有：Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，根據(jù)BaSO₄的質量，可計算Na₂CO₃的物質的量濃度，生成氣體的體積．

解答： 解：（1）n（BaCO₃）=

1.97g

197g/mol

=0.01mol，
Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃
1                     1
n（Na₂CO₃）         0.01mol
所以n（Na₂CO₃）=0.01mol，
c（Na₂CO₃）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
答：原溶液中Na₂CO₃的物質的量濃度為0.1mol/L．
（2）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O
     1mol            22.4L
    0.01mol          V
即V=0.224L，
答：收集的氣體在標準狀況下的體積為：0.224L．

點評：本題考查物質的量濃度的計算和氣體體積的計算，為高頻考點，把握生成氣體為二氧化碳及沉淀為碳酸鋇的關系是解答的關鍵，注意從反應的方程式的角度計算，題目難度不大．