Question

常溫下，下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有關說法正確的是（　�。�

• A、四種溶液的K_W相同，由水電離的c（H⁺）：①=③＞②=④
• B、向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
• C、①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：①最大
• D、將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③＞②

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸或堿都一種水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
B．加水稀釋促進弱電解質電離；
C．溶液的體積未知；
D．氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水稍微過量．

解答： 解：A．酸或堿都一種水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①②中氫離子濃度相等、③④中氫氧根離子濃度相等，所以抑制水電離程度相等，則由水電離的c（H⁺）：①=③=②=④，故A錯誤；
B．加水稀釋促進弱電解質電離，所以向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故B正確；
C．溶液的體積未知，無法計算生成氫氣的量，故C錯誤；
D．氨水是弱堿只有部分電離，所以C（NH₃．H₂O）＞C（OH^-），氯化氫是強電解質，所以其溶液中C（HCl）=C（H⁺），C（NH₃．H₂O）＞C（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)弱電解質的電離特點、稀釋后溶液pH的變化等知識點來分析解答，易錯選項是A，知道酸或堿都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離．