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1．某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y═2Z能量變化情況的研究．當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降乙處升．關于該反應的下列敘述：①該反應為放熱反應；②生成物的總能量比反應物更高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量部分轉化為熱量而釋放出來．其中正確的是（　　）
A．①②③B．①③C．①②D．②③

分析 當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，可以根據(jù)大氣壓強原理以及氣體熱脹冷縮的性質來回答．

解答 解：當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應是放熱反應，放出的熱使得集氣瓶中氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故①正確，在放熱反應中，反應物的能量高于生成物的能量，故②錯誤；該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來，故③正確．
故選B．

點評 本題是一道關于吸熱反應和放熱反應知識的題目，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．石油化工生產中，通過裂解可獲得化工產品如乙烯、丙烯等．在2L恒溫密閉容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定條件下發(fā)生反應：（C4H10（g）?C2H4（g）+C2H6（g）．測得體系中乙烯的物質的量與時間關系如圖Ⅰ所示：

（1）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．c（C2H6）與c（C2H4）的比值保持不變       
b．容器中氣體壓強保持不變
c．容器中氣體密度保持不變
d．單位時間內有1molC4H10消耗的同時有1molC2H4生成
（2）相對于曲線b，曲線a改變的條件是加入催化劑判斷的理由是速率加快但平衡沒有移動．
（3）若圖中b、c表示其它條件不變，改變溫度時n（C2H4）隨時間的變化曲線，可以判斷該反應的正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”反應）．
（4）在曲線b對應的條件下，反應進行0～20min區(qū)間內的速率v（C2H6）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）將C2H6和O2設計成如圖Ⅱ電化學裝置，若c、d均用銅電極，a極的電極反應式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；c極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，不屬于合金的是（　�。�
A．水銀B．黃銅C．鋼鐵D．生鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語正確的是（　�。�
A．NaHCO3 的電離：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．HS-的電離：HS-+H2O?H3O ++S2-
C．NaClO的電離：NaClO?Na++ClO-
D．NH4Cl水解方程式  NH4++H2O═NH3•H2O+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．正確認識官能團有助于了解有機物的性質，下列有關物質官能團的說法正確的是（　�。�
A．油脂分子中都含有碳碳雙鍵B．葡萄糖分子中含有羥基和醛基
C．水分子中含有羥基D．乙酸乙酯分子中含有羧基

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有Z為金屬元素．回答下列問題：
（1）Y在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）X的氣態(tài)氫化物的電子式為，該氣態(tài)氫化物可以用濃鹽酸來檢驗，其反應產物的化學式為NH4Cl，所得產物中包含的化學鍵為離子鍵、共價鍵．
（3）Z單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）M的最高價氧化物化學性質很不活潑，但它能與惟一的酸--氫氟酸（HF）發(fā)生反應，反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．寫出下列化學方程式
（1）乙烯與溴的反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）乙酸和乙醇濃硫酸供熱CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（3）苯酚與氫氧化鈉溶液的反應化學方程式：C6H5-OH+NaOH→C6H5-ONa+H2O
（4）苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸弱（填強或弱）  依據(jù)是（寫化學方程式）C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（5）通過乙醇制乙烯的反應CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．圖中，固體A是鐵銹的主要成分．

請回答：
（1）固體A的化學式Fe2O3．．
（2）寫出B-C的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）寫出D-E在溶液中發(fā)生離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．Cu2S 可用于制防污涂料，其可由熱的銅在硫蒸氣或H2S 中反應制得．
（1）銅元素在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族，Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，基態(tài)銅原子核外電子共有29種運動狀態(tài)．
（2）Cu2S在一定條件下可被氧化為CuSO4．
①在SO42-中S原子的雜化軌道類型為sp3；SiO44-、PO43-與 SO42-互為等電子體；其中Si、P、S第一電離能由大到小順序為P＞S＞Si；
②硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結構單元，硅氧四面體可以用圖1a 表示，圖1中b、c 是硅氧四面體結合成環(huán)狀結構的兩個例子，若在環(huán)狀結構中硅的原子數(shù)為n，寫出環(huán)狀結構中硅酸根離子的通式SinO3n2n-．

（3）甲醇（CH3OH）中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH），二者部分物理性質如表：
物質熔點/℃沸點/℃水溶液
甲醇-9764.7互溶
甲硫醇-1236.8不溶
甲醇和甲硫醇在熔沸點和水溶性方面性質差異的原因是CH3OH與CH3OH分子、CH3OH與水分子間易形成氫鍵，導致其熔沸點較高，且易溶于水；而CH3SH中S的電負性小，不能形成氫鍵．
（4）某化合物由S、Fe、Cu 三種元素組成，其晶胞結構如圖2所示（1pm=10-10cm），該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，則該晶體的密度ρ=4.66g/cm3（保留三位有效數(shù)字）．

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