Question

下列各100mL溶液中分別加入0.05mol NaOH晶體，溶液導電性變化最大的是（　�。�

• A、自來水
• B、0.5mol/L鹽酸
• C、0.5mol/L H₂SO₄溶液
• D、1mol/L NaNO₃溶液

Answer 1

考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：離子反應專題

分析：溶液導電能力與離子濃度成正比，100mL溶液中分別加入0.05mol NaOH晶體，溶液導電性變化最大說明溶液中離子濃度變化最大，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．水是弱電解質(zhì)且水的電離程度很小，所以水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，導致溶液中離子濃度增大，所以導電能力變化較大；
B．鹽酸是強酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉是強電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導電能力變化不大；
C.0.5mol/L、0.1L H₂SO₄溶液中硫酸的物質(zhì)的量是0.05mol，硫酸是強電解質(zhì)，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉是強電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不大，則溶液導電能力變化不大；
D．硝酸鈉是強電解質(zhì)，氫氧化鈉和硝酸不反應，溶液中離子濃度增大，但增大程度小于A；
通過以上分析知，溶液中離子濃度變化最大的是自來水，則溶液導電能力變化最大的是自來水，
故選A．

點評：本題考查電解質(zhì)溶液導電性，明確溶液導電性與離子濃度成正比是解本題關(guān)鍵，溶液導電性強弱與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯題．