Question

鎂燃料電池具有比能量高、安全方便、成本低等特點，常用的有鎂-次氯酸鹽燃料電池，鎂-過氧化氫燃料電池等，圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列說法不正確的是（　�。�

• A、電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-
• B、放電過程中OH^-移向正極
• C、鎂電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• D、鎂-過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該燃料電池中，鎂易失電子作負(fù)極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg ²⁺，正極電極反應(yīng)式為：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動．

解答： 解：A．鎂在負(fù)極上失電子生成鎂離子，次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子，所以電池反應(yīng)式為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-，故A正確；
B．放電過程中氫氧根離子向負(fù)極移動，故B錯誤；
C．鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故C正確；
D．酸性介質(zhì)中，正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子移動方向來分析解答，題目難度不大．