Question

下列說(shuō)法不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�

• A、HCl比H₂S穩(wěn)定
• B、HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性強(qiáng)
• C、向Na₂S溶液中通入Cl₂，溶液變渾濁
• D、向新制氯水中滴加Na₂SO₃溶液，氯水褪色

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：比較非金屬性可通過(guò)以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應(yīng)的難易程度，③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，⑤對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱，⑥與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等．

解答： 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H₂S穩(wěn)定，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故A正確；
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，HClO₄溶液的酸性比H₂SO₄的酸性強(qiáng)，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，向Na₂S溶液中通入Cl₂，溶液變渾濁，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故C正確；
D．向新制氯水中滴加Na₂SO₃溶液，氯水褪色，體現(xiàn)亞硫酸鹽的還原性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意比較非金屬性強(qiáng)弱的角度以及元素的非金屬性與元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的關(guān)系．