Question

現有溶質質量分數為98%、密度為1.84kg?L^-1的濃硫酸，若用其配制1.0mol?L^-1的稀硫酸250mL．回答下列問題：
（1）需要98%的濃硫酸

 

mL（計算保留兩位小數）．
（2）配制時，要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據c=

1000ρw

M

計算出濃硫酸的物質的量濃度，再根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據配制1.0mol?L^-1的稀硫酸250mL的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器．

解答： 解：（1）98%、密度為1.84kg?L^-1的濃硫酸的物質的量濃度為：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制250mL 1.0mol/L的稀硫酸需要濃硫酸的體積為：

1.0mol/L×0.25L

18.4mol/L

≈0.0136L=13.6mL，
故答案為：13.6；
（2）根據配制250mL 1.0mol/L的稀硫酸步驟可知，需要選用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為：250ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250ml容量瓶、膠頭滴管．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，透明難度中等，試題基礎性強，貼近高考，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力．