Question

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．下列元素：氧、鎂、鋁、硫、氯．
（1）用元素符號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．

（2）鋁原子的原子結構示意圖為

 

；
（3）比較這五種元素的原子半徑從大到�。�

 

（填元素符號）
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

 

（填化學式）；
（5）鎂、氯形成的化合物中含有

 

鍵．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)原子電子層數(shù)、最外層電子數(shù)確定在周期表中的位置；
（2）鋁原子核外有13個電子，分三層排布；
（3）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越��；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；
（5）Mg原子和Cl原子之間通過得失電子形成離子化合物氯化鎂．

解答： 解：（1）O元素位于第二周期第VIA族、Mg元素位于第三周期第IIA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S元素位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA族，所以其在周期表中的位置為，
故答案為：；
（2）鋁原子核外有3個電子層、最外層有3個電子，其原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（3）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑從大到小關系為：Mg＞Al＞S＞Cl＞O；
故答案為：Mg＞Al＞S＞Cl＞O；
（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，除了O元素為，非金屬性最強的元素是Cl元素，則酸性最強的酸是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）Mg原子和Cl原子之間通過得失電子形成離子化合物氯化鎂，則鎂、氯形成的化合物中含有離子鍵，故答案為：離子．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及元素周期律知識、原子結構示意圖、元素在周期表中的位置確定等知識點，熟悉元素周期表結構、原子結構即可解答，注意把握原子半徑大小的比較方法．