Question

在火箭推進(jìn)器中裝有強還原劑（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ的熱量。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________。

（2）已知H₂O（l）== H₂O（g）；ΔH＝+44 kJ·，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________________KJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________                                   ________。

（4）已知N₂(g)+ 2O₂(g)== 2NO₂(g)；ΔH＝+67.7 kJ·,

N₂H₄(g)+ O₂(g)== N₂(g)+ 2H₂O（g）；ΔH＝—534 kJ·。根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________。

Answer 1

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)== N₂(g)+4H₂O(g)   ΔH＝—641.625 kJ·mol^－1

（2）408.8          （3）生成N₂和H₂O，對環(huán)境無污染

（4）N₂H₄(g)+NO₂(g)== 3/2 N₂(g)+2H₂O(g) ；ΔH＝—567.85kJ·mol^－1