Question

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．

B．

C． 

D．

Answer 1

A

解析:

由表中數(shù)據(jù)可知HClO的酸性比H₂CO₃弱但是比HCO₃^－ 強(qiáng)。

A、ClO^－和HCO₃^—－都發(fā)生水解，由于越弱越水解，ClO^－水解程度大，所以HCO₃^-濃度大于ClO^－，所以A正確。

B、與A相反所以B錯(cuò)誤。

C、這是個(gè)等式關(guān)系，所以應(yīng)該找出這個(gè)等式建立的依據(jù)。從等式中可看到左側(cè)都含Cl而右側(cè)則都含C，所以可利用物料守恒知道左側(cè)都是含Cl的所有微粒的濃度之和，而右側(cè)則缺少CO₃^{2 －}。因NaClO和NaHCO₃濃度相同所以溶液中含Cl元素的微粒濃度之和等于所有含C元素的微粒濃度之和，故C錯(cuò)。

D、這依然是個(gè)等式關(guān)系，通過等式發(fā)現(xiàn)左側(cè)都為陽離子而右側(cè)都為陰離子，這顯然是個(gè)電荷守恒的等式。進(jìn)一步會(huì)發(fā)現(xiàn)右側(cè)陰離子缺少CO₃^{2 －}，所以等式不成立，D錯(cuò)。