Question

CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　　）

• A、反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
• B、一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c（H⁺）減小
• C、反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
• D、反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO₂的平均反應(yīng)速率為V（CO₂）=0.1 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專(zhuān)題：

分析：CaCO₃與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時(shí)間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題．

解答： 解：A．隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應(yīng)剛開(kāi)始，溫度較低此時(shí)反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2～4min反應(yīng)速率最快，2～4分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，則反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，故A正確；
B．隨著反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度減小，濃度越小，速率越小，則一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c（H⁺）減小，故B正確；
C．由圖象可知，0～2分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，所以反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，故C正確；
D．不知道體積，只有物質(zhì)的量，無(wú)法求出濃度變化，所以不能計(jì)算速率，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意根據(jù)速率定義式進(jìn)行理解，注意理解影響反應(yīng)速率的因素．