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一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖，下列描述正確的是(     )
A．t秒時該反應達到各物質濃度不變狀態(tài)
B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應開始到10s時，Y的轉化率為21.0％
D．反應的化學方程式為：X(g) + Y(g)2Z(g)
D

試題分析：t秒時反應物和生成物濃度還在改變，所以沒有達到平衡狀態(tài)，A不正確。反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了（1.20mol－0.41mol）÷2L＝0.395mol/L，B不正確。平衡時Y的物質的量是0.21mol，所以其轉化率是(1.00－0.21)÷1.00×100％＝79％，C不正確。平衡時XYZ的物質的量的變化量分別是0.79mol、0.79mol、1.58mol，所以其方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，D正確。答案選D。
點評：在用圖像解決化學反應速率的問題時要看清反應物和生成物的種類及變化量，從而確定反應方程式，計算出轉化率和反應速率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關問題：
（1）升溫時，C的反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_______。
A．一定向正反應方向移動B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動D．不一定移動
（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則
反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為_______；容器的容積為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的容器中發(fā)生反應X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。溫度為T0時，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是
        
A．該反應正反應的反應熱ΔH < 0
B．增大壓強，平衡向正反應方向移動
C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為62．5%
D．發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O2的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）請在圖中標上對應的反應溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應條件是_______________________。
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=______________。
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，其方程式為：
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，將NO2與SO2以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是     　　 。
A、體系壓強保持不變                             B、混合氣體顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應    　　  。
A、一定向正反應方向移動               B、在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C、一定向逆反應方向移動               D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(   )
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．硫酸工業(yè)中，反應SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH="-98.3" kJ·mol-1,高壓有利于提高原料利用率和生產(chǎn)效率
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容的三個密閉容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是
容器
編號
起始時各物質物質的量/mol
平衡時反應中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
A．放出熱量a<b<92.4
B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)③>①>②
C．N2的轉化率①<②
D．達平衡時氨氣的體積分數(shù)①>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態(tài)
B．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L ·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關問題：
(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=        ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=        。
(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為                 。
(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于達到平衡的反應：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右圖所示的結論是（    ）
A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3

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