Question

（1）在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑�素符號�?br />①在第三周期的主族元素中，第一電離能最小的是

 

，電負(fù)性最大的是

 

；
②在第四周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是

 

，3d軌道半充滿的是

 

，最外層電子排布為4s¹的主族元素是

 

；
（2）已知A、B、C為周期表中前四周期元素，請回答下列問題：
①A元素的負(fù)二價陰離子和B元素的正二價陽離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的元素符號為

 

，B的正二價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
②C原子的外圍電子中s電子與d電子數(shù)相同，則C的元素符號為

 

，其基態(tài)原子的電子排布式為

 

；
（3）IBr是一種鹵素互化物，具有很高的化學(xué)活性，有許多性質(zhì)與鹵素相似，它在常溫下是深紅色的液體，熔點為41℃，沸點為116℃，固體溴化碘是

 

晶體，含有

 

共價鍵（填“極性”或“非極性”），IBr與水反應(yīng)，生成一種無氧酸和一種含氧酸，反應(yīng)的方程式為：

 

，并寫出產(chǎn)物中含氧酸的電子式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）①根據(jù)電負(fù)性與第一電離能在周期表中的變化進(jìn)行判斷；
②第四周期元素中，4p軌道半充滿說明4p軌道中含有3個電子，3d軌道半充滿說明3d軌道中含有5個電子，4s軌道半充滿說明4s軌道只含1個電子，結(jié)合構(gòu)造原理來分析解答；
（2）依據(jù)所給信息，推斷出元素，然后分析解答即可；
（3）依據(jù)熔沸點較低，得出晶體類型，不同原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵，依據(jù)氯氣與水的反應(yīng)書寫方程式、電子式即可．

解答： 解：（1）①同一周期，從左到右第一電離能逐漸增大，故最小的是Na；同周期：從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則Cl的電負(fù)性最大，故答案為：Na；Cl；
②第四周期元素中，4p軌道半充滿說明4p軌道中含有3個電子，根據(jù)電子排布規(guī)則知，該原子的3d、4s能級上都充滿電子，所以該基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s²4p³，所以為As元素；
3d軌道半充滿說明3d軌道中含有5個電子，根據(jù)電子排布規(guī)則知，該原子的4s能級上電子全滿或半充滿，所以該基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s²，所以為Cr和Mn，
最外層電子排布為4s¹的主族元素是K元素；
故答案為：As；Cr和Mn；K；
（2）①A元素的負(fù)二價陰離子與氬相同，則A是硫，硫的元素符號為：S，B元素的正二價陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，故B是鈣，其質(zhì)子數(shù)是20，失去最外層2個電子，變成18個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正二價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：S；；
②C原子的外圍電子中s電子與d電子數(shù)相同，則C的d上有2個電子，即為22號元素鈦，鈦元素符號為：Ti，其基態(tài)原子的電子排布式為：[Ar]3d²4s²，故答案為：Ti；[Ar]3d²4s²；
（3）依據(jù)信息得出：IBr熔沸點較低，且類似與鹵素單質(zhì)，故IBr屬于分子晶體，是由不同種元素構(gòu)成的共價鍵，即極性共價鍵，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中Cl的化合價分別為-1價和+1價，在IBr中I為+1價，Br為-1價，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：IBr+H₂O=HBr+HIO，其中HIO的電子式類似于次氯酸，HIO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個I-O鍵，次氯酸的電子式為：，故答案為：分子；極性；IBr+H₂O=HBr+HIO；．

點評：本題綜合性較強(qiáng)，考查了電負(fù)性、第一電離能大小比較、元素的推斷、電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．