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取10mL稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，向其中加入過量的鐵粉，可產生標準狀況下的混合氣體體積為(    )L

A．0.448         B．0.672          C．0.896         D．0.224

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大興區(qū)二模）某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一：銅與濃硫酸反應（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是
BD
BD
（可多選 ）．

（2）甲同學取6.4g銅片和10mL 18mol?L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體．甲同學為了驗證其中白色固體的主要成分．設計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現象：
溶液為藍色
溶液為藍色
；實驗結論：所得白色固體的化學式為
CuSO4
CuSO4
．
（3）甲還觀察到加熱時，在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
．
方法二：
（4）乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．對比甲的方案，你認為乙同學設計的實驗方案的優(yōu)點是
生成物對環(huán)境無污染
生成物對環(huán)境無污染
．
方法三：
（5）丙同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現溶液逐漸呈藍色．寫出反應的化學反應方程式
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
．
方法四：
（6）請你再幫助該實驗小組的同學設計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法，寫出該方法中的化學反應方程式：
Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?信陽二模）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的混合氣體體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化鋇溶液，將生成的沉淀濾出洗凈，烘干稱得質量為9.32g；另取這種溶液10mL與4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和；再取10mL原混合溶液與0.96g銅粉共熱；

求：（1）稀硫酸的物質的量濃度是多少？

（2）有多少毫升氣體產生？（標準狀況下）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013年安徽舒城曉天中學高三上學期實驗班半月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體多少升？（設反應中HNO3被還原成NO）

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