Question

（8分）物質(zhì)的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固體混合物9.20g與100mL鹽酸反應(yīng)。
（1）欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO₂的體積，還需要什么數(shù)據(jù)__________________。（討論（2）的問題中，該數(shù)據(jù)用a表示）
（2）討論a值的變化時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）                              

a	生成CO2的體積（L）

Answer 1

a	生成CO2的體積（L）
a＜1	2.24a
a≥1	2.24

物質(zhì)的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固體混合物9.20g，所以二者的物質(zhì)的量都是，因此要計(jì)算生成的CO₂的體積，還需要鹽酸的濃度。反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^－=H^＋＋H₂O＋CO₂↑，當(dāng)二者恰好反應(yīng)反應(yīng)時(shí)，需要鹽酸的物質(zhì)的量是0.1mol，此時(shí)鹽酸的濃度是1.0mol/L的。則當(dāng)a＜1時(shí)，鹽酸不足，生成氣體是2.24aL；當(dāng)a≥1，鹽酸過量或恰好反應(yīng)，生成是氣體是2.24L。